Soal Stoikiometri Larutan Kimia

   

           Soal UNBK 2018

      Perhatikan data titrasi asam-basa asam sulfat X M dengan NaOH 0,4 M berikut!

	V H2SO4	V NaOH
1	20 mL	24,0 mL
2	20 mL	23,8 mL
3	20 mL	24,2 mL

Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah ....

A.    0,32%

B.    0,49%

C.    0,98%

D.    1,30%

E.   4,90%

Penyelesaian :

Jika sobat menemukan soal dengan bentuk seperti di atas maka tetaplah tenang 

karena pada dasarnya soal tersebut tidaklah sulit. 

Langkah - langkah untuk menyelesaikan persoalan diatas dimulai dari menentukan molaritas H₂SO₄  kemudian barulah menghitung Kadar (%) massa H₂SO_4.

Tahap 1 : menghitung Molaritas H₂SO₄

_{Diketahui : Volume rerata} H₂SO₄ (Va) = (20 + 20 +20)/3 = 20 mL

                  _{Volume rerata NaOH} (Vb) = (24,0 + 23,8 +24,2)/3 = 24 mL

                   Molaritas NaOH (Mb)= 0,4 M

                  Valensi asam (a) = 2

                  Valensi basa (b) = 1

Maka Ma dapat dihitung dengan konsep penetralan asam basa :

 a.Ma.Va = b. Mb. Vb

        Ma = b. Mb. Vb/a.Va

              = (1 x (0,4) x 24)/ 2 x 20

              = 9,6/40

              = 0,24 M

Tahap 2 : Menghitung Kadar (%) massa H₂SO₄

_{Diketahui : Mr} H₂SO_{4 =} 98

             ρ = 1,8 g/m

Hubungan antara kadar massa dan molaritas sebagai berikut:

M = (10 . % . ρ)/Mr

sehingga persamaan diatas dapat diubah menjadi

% = (Ma . Mr)/10 . ρ

      = (0,24 . 98)/10 x 1,8

      = 23,52/18

      = 1,30 %

Jadi jawaban yang paling tepat adalah D