Soal Sifat Koligatif larutan SBMPTN 2018

Soal 

Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 g BaCl₂ (M_r = 208) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama, ∆T_b larutan B = 2 ∆T_b larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ....

(A) 100

(B) 250

(C) 400

(D) 700

(E) 1400

Pembahasan 

Diketahui :

Massa BaCl₂ = 4,16 gram

Mr BaCl₂ = 2018

Massa air larutan A (P) = 2 kg

α BaCl₂ = 1

Jumlah ion BaCl₂ = 3

Massa Zat Organik = 15 gram

Massa Air larutan B (P) = 1 kg

Langkah pertama yang harus sobat lakukan adalah menentukan nilai ∆T_b larutan A dengan cara :

∆T_b = m.Kb. (1+(n–1)α)

∆T_b A = (4,16 / 208)/2 kg × K_b × (1+(3–1).1)

∆T_b A = 0,01 × K_b × 3

∆T_b A = 0,03 × K_b

Setelah sobat berhasil menentukan nilai ∆T_b larutan A, selanjutnya subtitusikan nilai yang telah diperoleh ke dalam persamaan berikut:

∆T_b larutan B = 2 ∆T_b larutanA

Sehingga diperoleh persamaan :

m × K_b = 2∆T_b A

m × K_b = 2(0,03 × K_b)

m × K_b = 0,06 × K_b

m = 0,06 mol/kg

Untuk menentukan nilai Mr senyawa organik tersebut sobat dapat menggunakan persamaan :

molalitas = mol zat organik /Kg pelarut

0,06 m = mol zat organik/1kg

mol zat organik = 0,06 mol

Maka Mr zat organik = massa zat organik/mol zat organik

                                      = 15 gram/0,06 m

                                      = 250 

Jadi Mr Zat organik tersebut adalah 250