Soal Perhitungan Hidrolisis garam

Soal:

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika Ka CH₃COOH = 10^-5 adalah ....

A.   9

B.   8

C.   7

D.   10

E.   11

Pembahasan

CH₃COOH = 0,1 L x 0,2 mol/L

        = 0,02 mol

        NaOH  = 0,1 L x 0,2 mol/L

        = 0,02 mol

Untuk menentukan jenis reaksi asam basa yang terjadi maka dapat ditentukan dengan membuat table ABS

Reaksi	CH3COOH     +    NaOH      ßà    CH3COONa      +     H2O
Awal	0,02 mol	0,02 mol	-	-
Bereaksi	0,02 mol	0,02 mol	0,02 mol	0,02 mol
Sisa	-	-	0,02 mol	0,02 mol

Berdasarkan table ABS diatas maka reaksi asam basa yang terjadi adalah reaksi hidrolisis. Indikatornya adalah kedua pereaksi habis bereaksi sehingga pH dapat ditentukan dengan cara:

Menentukan nilai konsentrasi garam:

[CH₃COONa] = Mol garam/Volume total (L)

                      = 0,02 mol/0,2 L

                      = 0,1 M

Setelah konsentrasi garam ditentukan maka langkah selanjutnya adalah menentukan nilai [OH^-] dengan cara:

[OH^-] = ((Kw x [CH₃COONa] /Ka)^1/2

         = ((1 x 10^-14) x (1 x 10^-1))/ 1 x 10^-5)^1/2

         = 1 x 10^-5

Langkah selanjutnya adalah menghitung nilai pOH dengan cara:

pOH = -log [OH^-]  

        = - log 1 x 10^-5

        = 5

Maka nilai pH dapat dihitung dengan persamaan:

pH = 14 - pOH

      = 14 – 5 = 9

                                                                                                Jawaban : A

Soal Perhitungan pH Hidrolisis

Soal 1
pH dari larutan garam NH₄CN  0,2M. Diketahui Ka HCN = 4,0 x 10^­-10 mol/L, K_bNH₃ = 1,8 x 10­­^-5 mol/L adalah .....

A. 8,287                    

B. 8,227                                

C. 8,872

D. 8,827

E.  8,927

Pembahasan

[H⁺] = ((Kw x Ka)/Kb)^1/2

        = ((1 x 10^-14) x (4 x 10^-10)/ 1,8 x 10^-5)^1/2

        = 14,9 x 10^-10

pH  = -log [H⁺]

       = -log (14,9 x 10^-10)

            = 8.827

     Soal 2

      

     Jika 5,35 g NH₄Cl ( Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL, akan diperoleh larutan dengan pH . . . .(K_bNH₃ = 1x 10^-5)

A.      5 – log 2                                                              

B.      9 – log 4                                                              

C.      5

D.     5 + log 4

E.      9 – log 4

Pembahasan

Mol NH₄Cl  = Massa/Mr

                     = 5,35 gram/53,5 gram  mol^-1

                                = 0,1 mol

[NH₄CL] = Mol/Volume (L)

                = 0,1 mol/0,25 L

                =  0,4 M

Garam NH₄Cl berasal dari basa lemah dan asam  kuat berarti bersifat asam sehingga ion [H⁺] dapat ditentukan dengan cara:

[H+] = ((Kw x [NH₄Cl] /Kb)^1/2

         = ((1 x 10^-14) x (4 x 10^-1))/ 1 x 10^-5)^1/2

         = 2 x 10^-5

   pH = -log [H+]  

        = - log 2 x 10^-5

        = 5 – log 2

  

Soal Sifat Garam Hidrolisis

Soal 1

Jika suatu asam lemah dicampur dengan basa kuat, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . . .

A.  Asam dimana pH > 7

B.  Basa dimana pH < 7                           

C.  Netral dimana  pH= 7

D.  Asam  dimana pH < 7

E.   Basa dimana pH > 7

Jawaban : E

Pembahasan

Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya :

a. Garam dari asam kuat dan basa lemah terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat asam (pH < 7)

b. Garam dari asam lemah dan basa kuat terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat basa (pH > 7)

c.   Garam dari asam lemah dan basa lemah  terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.

-       Larutan garam bersifat asam (pH < 7 ) jika K_a>K_b

-       Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika K_a<K_b

-       Larutan garam bersifat netral (pH = 7) jika K_a = K_b

Soal 2

Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat . . . .

A.  Asam dimana pH > 7

B.  Basa dimana pH > 7                           

C.  Netral diman pH = 7

D.  Asam  dimana pH < 7

E.   Basa dimana pH > 7

Jawaban : D

Pembahasan

Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya :

a.  Garam dari asam kuat dan basa lemah terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat asam (pH < 7)

b.  Garam dari asam lemah dan basa kuat terhidrolisis mebentuk larutan garam yang bersifat basa (pH > 7)

c.   Garam dari asam lemah dan basa lemah  terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.

-       Larutan garam bersifat asam (pH < 7 ) jika K_a>K_b

-       Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika K_a<K_b

-       Larutan garam bersifat netral (pH = 7) jika K_a = K_b

Soal 3

Larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah akan bersifat asam, jika . . . .

A.  K_a>K_b                    

B.  K_a<K_b                                                          

C.  K_b>K_a

D.  K_a = K_b

E.   K_b ≤ K_a

Jawaban : A

Pembahasan

Garam dari asam lemah dan basa lemah  terhidrolisis membentuk larutan garam yang dapat bersifat asam, basa, atau netral.

-       Larutan garam bersifat asam (pH < 7 ) jika K_a>K_b

-       Larutan garam bersifat basa (pH > 7 ) jika K_a<K_b

-       Larutan garam bersifat netral (pH = 7) jika K_a = K_b

a.  K_a>K_b( Asam )                                        

b.  K_a<K_b ( Basa )                                      

c.   K_b>K_a( Basa )

d.  K_a = K_b( Netral )

Soal 4

Larutan KCN dalam air akan bersifat basa, reaksi yang menunjukkan terjadinya sifat basa tersebut adalah...

A.       K⁺    +    OH^-→   KOH

B.      CN^-  +    H⁺ →   HCN

C.       K⁺    +    H₂O  →   KOH +  H⁺

D.      CN^-  +    KOH  →   KCN  + OH^-

E.       CN^-  +  H₂O    →   HCN + OH^-

Jawaban : E

Pembahasan :

Karena Hidrolisis yang berasal dari asam lemah menghasilkan ion  OH^- . akibatnya kosentrasi ion OH^- menjadi lebih tinggi dibandingkan konsentrasi ion H⁺. Dengan demikian, larutan garam tersebut bersifat basa dan memiliki pH > 7.

Soal Hidrolisis Larutan

Soal OSK Kimia 2018

Di antara larutan garam dengan konsentrasi 0,1 M berikut yang memberikan nilai pH paling tinggi adalah....

A. NaCl

B. NaNO₃

C. NaClO₄

D. NaHSO₄

E. NaHCO₃ 

Pembahasan

Sahabat perlu ingat bahwa pH memiliki rentang 0 s/d 14 dimana rentang 0<pH<7 merupakan senyawa yang bersifat asam sedangkan rentang 7<pH<14 merupakan senyawa yang bersifat basa. Nah pertanyaan pada soal ini adalah senyawa yang memberikan pH paling tinggi sehingga senyawa garam harus bersifat basa. Larutan garam yang bersifat basa harus berasal dari basa kuat dan asam lemah. 

untuk menentukan spesi masing masing garam di atas maka kita harus mengurai garamnya menjadi ion ionnya:

NaCl →  Na⁺ dan   Cl^- ion ini berasal dari NaOH (basa kuat) + HCl (asam kuat)

NaNO₃ → Na⁺ dan NO₃^-  ion ini berasal dari  NaOH (basa kuat) + HNO₃ (asam kuat)

NaClO₄ → Na⁺ dan ClO₄^- ion ini berasar dari NaOH (basa kuat) + HClO₄ (asam kuat)

NaHSO₄ → Na⁺ dan HSO₄^-  ion ini berasal dari NaOH (basa kuat) + H₂SO₄ (asam kuat)

NaHCO₃ → Na⁺ dan HCO₃^- ion ini berasal dari NaOH (basa kuat) + H₂CO₃ (asam lemah)

sehingga jawaban yang paling tepat adalah E.

Soal Hidrolisis Kimia SBMPTN 2018

Soal 

Dietilamina (C₂H₅)₂NH merupakan basa lemah dengan K_b = 9 × 10^–4. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan yang dihasilkan memiliki pH ....

(A) 4 – log 9
(B) 6,5
(C) 6 – log 9
(D) 8
(E) 8 – log 9
Pembahasan:
Jumlah mol (C₂H5)₂NH = 90 mL  × 0,01 M
                                  = 0,9 mmol
Jumlah mol HCl = 10 mL × 0,09 M
                        = 0,9 mmol

Dietilamin (C₂H₅)₂NH merupakan basa lemah dan HCl merupakan basa kuat. Campuran tersebut memiliki kemungkinan untuk membentuk larutan penyangga atau mengalami hidrolisis. Untuk menentukan apakah larutan tersebut membentuk buffer atau mengalami hidrolisis maka sahabat harus membuat tabel ABS sebagai berikut: 

Reaksi	(C2H5)2NH     +    HCl(g)       à    (C2H5)2NH2Cl
Awal	0,9 mmol	0,9 mmol	-
Bereaksi	0,9 mmol	0,9 mmol	0,9 mmol
Sisa	-	-	0,9 mmol

Berdasarkan tabel ABS diatas terlihat bahwa kedua pereaksi habis bereaksi, keadaan tersebut mempunyai arti bahwa reaksi asam basa di atas mengalami hidrolisis.

Sehingga untuk menghitung nilai pH, sahabat bisa menggunakan persamaan hidrolisis untuk menyelesaikan persoalan di atas. 

[H⁺] = ((Kw/Kb) x [garam])^1/2

pH = - log [H⁺]

Oleh karena persamaan di atas membutuhkan [garam], maka terlebih dahulu sahabat harus menentukan konsentrasi garam dengan cara:

[(C₂H₅)₂NH₂Cl]      = mmol(C₂H₅)₂NH₂Cl/Vol total

                            = 0,9 mmol/100 ml

                            = 0,009 M

                            = 9 x 10^-3 M

Maka pH dapat di tentukan sebagai berikut:

[H⁺]  = ((1x 10^-14/9x10^-4)x(9 x 10^-3))^1/2

          ⁼ 1 x 10^-6,5

  pH = - log 1 x 10^-6,5

       ^{= 6,5}