Soal Penyetaraan Reaksi Redoks

Soal 

     Reaksi Redoks berikut :

aCl₂ + SO₂  + bH₂O → SO₄^2- cCl^- + dH⁺

Mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . .

a.       1, 2, 4, 5

b.      1, 2, 2, 4

c.       1, 5, 4, 3

d.      1, 4, 1, 4

e.       1, 1, 1, 1

Pembahasan :

Hallo sahabat, kali ini saya menemukan seorang teman menyelesaikan persamaan reaksi redoks dengan urutan yang berbeda dari yang biasa saya lakukan untuk menyeterakan reaksi redoks dengan metode 1/2 reaksi. 

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

1.  Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl₂→ Cl^- (reduksi)

SO₂ → SO₄^2- (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

2.  Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl₂→ 2Cl^-

SO₂ → SO₄^2-

3.  Tambahkan H₂O

^- Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

^- Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cl₂ → 2Cl^-

SO₂ + 2H₂O→ SO₄^2-

4.  Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^- pada suasana basa

Maka :

SO₂ + 2H₂O → SO₄^2- + 4H⁺

5.  Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Cl₂ → 2Cl^-

0           -2

SO₂ + 2H₂O→ SO₄^2- + 4H⁺

  0          0            -2        +4

6. Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

SO₂ + 2H₂O→ SO₄^2- + 4H⁺ + 2e  

Cl₂ + SO₂ + 3H₂O →  2Cl^- + SO₄^-2 + 4H⁺

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

aCl₂ + SO₂  + bH₂O → SO₄^2- cCl^- + dH⁺

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2Cl^- + SO₄^-2 + 4H⁺

                   Sehingga diperoleh koefisien  1, 2, 2, 4

Soal Reaksi Redoks SBMPTN 2018

Soal SBMPTN 2018
Gas brom mengalami disproporsionasi menurut reaksi berikut:
3Br₂ (g) +  6KOH(aq) →  5KBr(aq) + KBrO₃(aq) + 3H₂O(l)
Jika 0,3 mol gas brom terdisproporsionasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4
(E) 0,5

Pembahasan 
Langak pertama untuk menyelesaikan persoalan ini adalah menuliskan reaksi redoks untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat:

Reduksi: Br₂ + 2e^– → 2Br^–
Oksidasi: Br₂ + 6OH^– → 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Reduksi: 5Br₂ + 10e^– → 10Br^–
Oksidasi: Br₂ + 6OH^– → 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Reaksi lengkap:
6Br₂ + 10e^– + 6OH^– → 10Br^– + 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Penyederhanaan:
3Br₂ + 5e^– + 3OH^– → 5Br^– + BrO₃^– + 3H⁺ + 5e^–
Karena reksi berlangsung dalam suasana basa maka masing masing ruas ditambahkan dengan 3 ion OH^– sehingga reaksinya menjadi :
3Br₂ + 5e^– + 6OH^– → 5Br^– + BrO₃^– + 3H₂O + 5e^–

Berdasarkan reaksi redoks di atas, tampak bahwa terdapat 5 elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut.
Sehingga kita dapat menentukan jumlah mol elektron yang terlibat :
Mol elektron = (Koef elektron/Koef Br₂) x mol Br₂
Mol elektron yang terlibat = 5/3 × 0,3 mol
                                     = 0,5 mol