Soal Reaksi Redoks SBMPTN 2018

Soal SBMPTN 2018
Gas brom mengalami disproporsionasi menurut reaksi berikut:
3Br₂ (g) +  6KOH(aq) →  5KBr(aq) + KBrO₃(aq) + 3H₂O(l)
Jika 0,3 mol gas brom terdisproporsionasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah ....
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,3
(D) 0,4
(E) 0,5

Pembahasan 
Langak pertama untuk menyelesaikan persoalan ini adalah menuliskan reaksi redoks untuk mengetahui jumlah elektron yang terlibat:

Reduksi: Br₂ + 2e^– → 2Br^–
Oksidasi: Br₂ + 6OH^– → 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Reduksi: 5Br₂ + 10e^– → 10Br^–
Oksidasi: Br₂ + 6OH^– → 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Reaksi lengkap:
6Br₂ + 10e^– + 6OH^– → 10Br^– + 2BrO₃^– + 6H⁺ + 10e^–

Penyederhanaan:
3Br₂ + 5e^– + 3OH^– → 5Br^– + BrO₃^– + 3H⁺ + 5e^–
Karena reksi berlangsung dalam suasana basa maka masing masing ruas ditambahkan dengan 3 ion OH^– sehingga reaksinya menjadi :
3Br₂ + 5e^– + 6OH^– → 5Br^– + BrO₃^– + 3H₂O + 5e^–

Berdasarkan reaksi redoks di atas, tampak bahwa terdapat 5 elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut.
Sehingga kita dapat menentukan jumlah mol elektron yang terlibat :
Mol elektron = (Koef elektron/Koef Br₂) x mol Br₂
Mol elektron yang terlibat = 5/3 × 0,3 mol
                                     = 0,5 mol