Soal Pereaksi pembatas SBMPTN 2018

Soal SBMPTN 2018

Gas disilana (M_r = 62) bereaksi dengan gas O₂  (M_r = 32) pada suhu tertentu menurut reaksi berikut:
                     2Si₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4SiO₂(s) + 6H₂O(l)
Massa SiO₂ (M_r =60) yang dihasilkan dari reaksi antara 46,5 g Si₂H₆ dan 128 g O₂  adalah .....
(A) 8,6 g
(B) 32 g
(C) 60 g
(D) 62 g
(E) 90 g

Pembahasan: 

Bagaimana cara menyelesaikan soal di atas? Sobat harus memulai penyelesaian soal ini dengan menentukan senyawa yang bertindak sebagai pereaksi pembatas pada reaksi tersebut. Caranya adalah dengan menghitung jumalh mol masing masing pereaksi sebagai berikut:

Jumlah mol Si₂H₆ = (Massa Si₂H₆)/Mr Si₂H₆

                           = 46,5 g / 62 g/mol
                           = 0,75 mol
Jumlah mol O₂       = (Massa O₂)/Mr O₂

                           = 128 g / 32 g/mol

                           = 4 mol

Untuk menentukan pereaksi pembatas maka jumlah mol masing-masing pereaksi  dibagi dengan koefisiennya:

Mol Si₂H₆/Koef    :  Mol O₂/Koef

0,75 mol/ 2          :  4 mol/7

0,375                  :  0,571

Karean angka banding molekul Si₂H₆ lebih kecil maka senyawa tersebut akan menjadi pereaksi pembatas.

Selanjutnya kita gunakan tabel ABS :

Reaksi	2Si2O6(g)          +     7O2(g)     →    4SiO2(g)   +    6H2O(l)
Awal	0,75 mol	4 mol	-	-
Bereaksi	0,75 mol	2,625 mol	1,5 mol	2,25 mol
Sisa	-	1,375 mol	1,5 mol	2,25 mol

Berdasarkan data ABS di atas maka sobat bisa menentukan massa SiO₂ yang dihasilkan dengan cara:
Massa SiO₂ = Mol SiO₂ sisa x Mr
                  = 1,5 mol × 60 g/mol
                  = 90 g

Sehingga massa SiO₂ yang dihasilkan adalah 90 gram

Soal Rumus Molekul Kimia

Soal 

Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 24 gram oksigen, Pada proses tersebut terbentuk 9 gram air. maka rumus hidrokarbon tersebut adalah....

Penyelesaian ;

Perlu sobat ketahui bahwa perbandingan mol = perbandingan koefisien sehingga langkah pertama yang harus sobat lakukan adalah menentukan jumlah mol gas oksigen dan air.

Jumlah mol O₂ = Massa air/Mr Air

                              20/32 = 0.625  mol

Jumlah mol H₂O = Massa H₂O/ Mr H₂O

                                  9/18 = 0.5 mol

Perbandingan mol O₂ dan mol H₂O = 0,625 mol : 0,5 atau 5 : 4

Selanjutnya buatlah persamaan reaksi pembakaran hidrokarbon tersebut:

CxHy   + 5O₂   ⇔ xCO₂   +  4H₂O

Untuk menentukan nilai x pada atom CO₂, sobat dapat menggunakan bantuan atom O yang terdapat di ruas kiri dan yang terdapat di ruas kanan. Jumlah atom O di ruas kiri sebanyak 10, sedangkan pada ruas kanan jumlahnya 4, sehingga sisi kanan kekurangan 6 atom O sehingga kita dapat menentukan nilai x = 3

Untuk nilai x = 3 kemudian disubtitusi ke persamaan reaksi, sehingga reaksi berubah menjadi:

CxHy   + 5H₂O  ⇔ 3CO₂  + 4H₂O

Nah sekarang pada ruas kanan terdapat jumlah atom C=3 dan jumlah atom H = 8

maka x = 3 dan y = 8 sehingga rumus hidrokarbon tersebut adalah C₃H₈.