Soal Perhitungan Eletrolisis Kimia

Soal

Pada penyepuhan logam besi dengan perak dilakukan elektrolisis selama 2 jam dengan arus 10 A jika larutan yang digunakan AgNO3 (Ar Ag=108) maka masa perak yang mengendap adalah ....

Penyelesaian

Diketahui :

t = 2 jam = 7200 s

I = 10 A

Ar Ag = 108

Ditanya :Massa Ag = ..?

Reaksi ionisasi AgNO₃ : AgNO₃  →  Ag⁺ + NO₃⁻

Reaksi Pengendapan Ag : Ag⁺ + e⁻  →  Ag

Berdasarkan persamaan reaksi di atas maka mol eletron berbanding mol Ag adalah 1 ; 1 sehingga mol Ag dapat diperoleh dengan cara:

n e⁻ : n Ag = 1 : 1

n e⁻ = n Ag

n e⁻ = It / 96500

n e⁻ = 10 A × 7200 s /96500

n e⁻ = 0,746 mol

n Ag = n e⁻ = 0,746 mol

Massa = n × Ar

Massa = 0,746 mol × 108

Massa = 80,58 gram

Jadi massa endapan Ag ialah 80,58 gram

Massa Ag dapat pula di tentukan dengan menggunakan persamaan:

w = e.i.t/96500

    = ((108/1)x 10 x 7200)/96500

    = 80,58 gram

Jadi massa endapan Ag ialah 80,58 gram