Soal Molalitas Larutan Kimia

     

Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/ml. Kemolala larutan tersebut adalah …. (Mr fruktosa = 180)

A.    1,75 mol/kg

B.     1,87 mol/kg

C.     1,77 mol/kg

D.    1,85 mol/kg

E.     1,90 mol/kg

                                                                                            

PEMBAHASAN

Misalkan terdapat  1 Liter larutan fruktosa

Kemolalan larutan fruktosa, m =  Mol Fruktosa/Massa Air (Kg)

Diketahui, 

Dalam 1 Liter larutan tersebut terdapat:

- Mol fruktosa = 1,476 mol

- Menghitung massa air, = Massa larutan – massa froktosa

Dimana Massa larutan   =  ρ x V

                                         = 1,1 g/Ml x 1000 ml

                                         =   1100 g

Massa fruktosa     =   Mol fruktosa x Mm

                              =   1,476 mol x 180 g/mol

                              =   265,6 g

Diperoleh massa air = massa larutan – massa fruktosa = 1100 g – 265,6 g = 834,4 g

Kemolalan larutan fruktosa = (1,476 mol/834,4 g) x 1000 gram/Kg = 1,77 mol/kg

Sehingga diperoleh Molalitas larutan fruktosa adalah 1,77 mol/Kg

Soal Stoikiometri Larutan Kimia

   

           Soal UNBK 2018

      Perhatikan data titrasi asam-basa asam sulfat X M dengan NaOH 0,4 M berikut!

	V H2SO4	V NaOH
1	20 mL	24,0 mL
2	20 mL	23,8 mL
3	20 mL	24,2 mL

Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah ....

A.    0,32%

B.    0,49%

C.    0,98%

D.    1,30%

E.   4,90%

Penyelesaian :

Jika sobat menemukan soal dengan bentuk seperti di atas maka tetaplah tenang 

karena pada dasarnya soal tersebut tidaklah sulit. 

Langkah - langkah untuk menyelesaikan persoalan diatas dimulai dari menentukan molaritas H₂SO₄  kemudian barulah menghitung Kadar (%) massa H₂SO_4.

Tahap 1 : menghitung Molaritas H₂SO₄

_{Diketahui : Volume rerata} H₂SO₄ (Va) = (20 + 20 +20)/3 = 20 mL

                  _{Volume rerata NaOH} (Vb) = (24,0 + 23,8 +24,2)/3 = 24 mL

                   Molaritas NaOH (Mb)= 0,4 M

                  Valensi asam (a) = 2

                  Valensi basa (b) = 1

Maka Ma dapat dihitung dengan konsep penetralan asam basa :

 a.Ma.Va = b. Mb. Vb

        Ma = b. Mb. Vb/a.Va

              = (1 x (0,4) x 24)/ 2 x 20

              = 9,6/40

              = 0,24 M

Tahap 2 : Menghitung Kadar (%) massa H₂SO₄

_{Diketahui : Mr} H₂SO_{4 =} 98

             ρ = 1,8 g/m

Hubungan antara kadar massa dan molaritas sebagai berikut:

M = (10 . % . ρ)/Mr

sehingga persamaan diatas dapat diubah menjadi

% = (Ma . Mr)/10 . ρ

      = (0,24 . 98)/10 x 1,8

      = 23,52/18

      = 1,30 %

Jadi jawaban yang paling tepat adalah D

Soal Stoikiometri Larutan

Soal 

Fraksi mol urea (Mr=60), suatu larutan urea dalam air (Mr air=18) adalah 0,05 , maka molalitas larutan urea tersebut adalah....

Penyelesaian : 

Mula - Mula kita tentukan hubungan antara fraksi mol dengan mol zat terlarut dan zat pelarut seperti pada persamaan berikut: 

Xt = nt/(nt+np)

Fraksi mol ureaa = 0,05 artinya 5/100 sehingga dapat dimasukkan ke dalam persamaan:

5/100 = nt/(nt+np)

1/20 = nt/(nt+np)

Dari persamaan di atas diperoleh jumlah mol zat terlarut (urea) = 1 mol dan jumlah mol zat pelarut (air) = 20-1 = 19 mol

Selanjutnya sobat dapat menghitung massa urea dan massa air sebagai berikut:

Massa air = mol air x mr air ⇒ 19×18 = 342 gr

Maka molalitas larutan = mol urea x (1000/P)

= 1 mol x (1000/342) = 2.92 m

Jadi Molalitas larutan urea = 2,92 m