Menghitung nilai Kc

Pada temperatur tertentu dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 
                                                          2SO₃(g) à 2SO₂+ O₂

Semula terdapat 0,5 gas SO₃ dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO₃ terhadap O₂ adalah 4:3. Harga tetapan kesetimbangannya adalah….

a.    0,22

b.    0,34

c.    0,44

d.    0,55

e.    0,66

Penyelesaian:

Diketahui:  

Jumlah Mol SO₃ Mula Mula = 0,5 mol

Perbandingan mol SO₃ dan O₂ = 4 : 3

Ditanyakan: Nilai Kc = ….?

Langkah 1. Misalkan mol SO₃ setimbang = 4x dan mol O₂ setimbang = 3x 

sehingga dapat ditentukan nilai x dengan menggunakan data ABS

       2SO₃ (g)    ⇒   2SO₂ (g) + O₂ (g)

A :   0,5                      -             -

B :    6x                     6x           3x

S :    4x                     6x           3x

Sehingga untuk memperoleh nilai x =

0,5 - 6x = 4x

0,5 = 10x

x = 0,05 mol 

Langkah 2. menghitung molaritas tiap spesi pada saat setimbang:

mol SO₃ = 4 x 0,05 = 0,2 mol ⇒ M = 0,2/1 = 0,2 M

mol SO₂ = 6 x 0,05 = 0,3 mol ⇒ M = 0,3/1 = 0,3 M

mol O₂ = 3 x 0,05 = 0,15 mol ⇒ M = 0,15/1 = 0,15 M

Langkah 3. menghitung nilai Kc:

Maka nilai Kc = 0,34

Gampang kan!!!

Soal Kesetimbangan Kimia SBMPTN 2018

Soal Kesetimbangan

Gas SF₆ terurai menurut kesetimbangan berikut:

SF₆(g) ⇌ SF₄(g) + F₂(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF₆ sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah menjadi 60 torr. Tetapan kesetimbangan, K_p , reaksi di atas adalah ....

(A) 2

(B) 4

(C) 6

(D) 8

(E) 10

Pembahasan

Diketahui: 

Tekanan awal SF₆  = 48 torr

Tekanan total = 60 torr

Ditanya : Kp reaksi = ....?

Langkah pertama untuk menyelesaikan persoalan diatas adalah membuat tabel ABS sebagai berikut:

Reaksi	SF6(g)       ⇌    SF4(g) +    F2(g)
Awal	48 torr	-	-
Bereaksi	x	x	x
Setimbang	48 -x	x	x

Berdasarkan data ABS di atas, maka sobat bisa menentukan tekanan parsial masing masing gas dengan cara sebagai berikut ini:

Tekanan total = (Tekanan parsial SF₆) +  (Tekanan parsial SF₄) +  (Tekanan parsial F₂)

60 torr = ((48 – x) + x + x) 

60 torr = (48 + x ) 

x = (60 – 48) 

x = 12 torr

Setelah sobat berhasil menentukan nilai x pada tabel ABS berdasarkan perhitungan diatas maka selanjutnya adalah menentukan tekanan parsialnya dengan mengganti nilai x = 12 torr sehingga diperoleh tekanan parsial masing masing gas pada saat setimbang sebagai berikut:

Tekanan parsial SF₆ = (48 – 12) torr = 36 torr

Tekanan parsial SF₄ = 12 torr

Tekanan parsial F₂    = 12 torr

Maka nilai Kp diperoleh dengan cara:

Kp =  (P_SF4) (P_F2)/ (P_SF6)

     = (12 x 12)/36

     = 4

Jadi harga tetapan kesetimbangan gas Kp reaksi tersebut = 4

J