Soal Rumus Molekul Kimia

Soal 

Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 24 gram oksigen, Pada proses tersebut terbentuk 9 gram air. maka rumus hidrokarbon tersebut adalah....

Penyelesaian ;

Perlu sobat ketahui bahwa perbandingan mol = perbandingan koefisien sehingga langkah pertama yang harus sobat lakukan adalah menentukan jumlah mol gas oksigen dan air.

Jumlah mol O₂ = Massa air/Mr Air

                              20/32 = 0.625  mol

Jumlah mol H₂O = Massa H₂O/ Mr H₂O

                                  9/18 = 0.5 mol

Perbandingan mol O₂ dan mol H₂O = 0,625 mol : 0,5 atau 5 : 4

Selanjutnya buatlah persamaan reaksi pembakaran hidrokarbon tersebut:

CxHy   + 5O₂   ⇔ xCO₂   +  4H₂O

Untuk menentukan nilai x pada atom CO₂, sobat dapat menggunakan bantuan atom O yang terdapat di ruas kiri dan yang terdapat di ruas kanan. Jumlah atom O di ruas kiri sebanyak 10, sedangkan pada ruas kanan jumlahnya 4, sehingga sisi kanan kekurangan 6 atom O sehingga kita dapat menentukan nilai x = 3

Untuk nilai x = 3 kemudian disubtitusi ke persamaan reaksi, sehingga reaksi berubah menjadi:

CxHy   + 5H₂O  ⇔ 3CO₂  + 4H₂O

Nah sekarang pada ruas kanan terdapat jumlah atom C=3 dan jumlah atom H = 8

maka x = 3 dan y = 8 sehingga rumus hidrokarbon tersebut adalah C₃H₈.