Soal Penyetaraan Reaksi Redoks

Soal 

     Reaksi Redoks berikut :

aCl₂ + SO₂  + bH₂O → SO₄^2- cCl^- + dH⁺

Mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah . . . .

a.       1, 2, 4, 5

b.      1, 2, 2, 4

c.       1, 5, 4, 3

d.      1, 4, 1, 4

e.       1, 1, 1, 1

Pembahasan :

Hallo sahabat, kali ini saya menemukan seorang teman menyelesaikan persamaan reaksi redoks dengan urutan yang berbeda dari yang biasa saya lakukan untuk menyeterakan reaksi redoks dengan metode 1/2 reaksi. 

Untuk penyetaraan reaksi dapat menggunakan cara berikut :

Menggunakan metode ion elektron

1.  Tulis secara terpisah persamaan setengah reaksinya (Oksidasi dan Reduksi)

Cl₂→ Cl^- (reduksi)

SO₂ → SO₄^2- (oksidasi)

Reduksi : Berkurangnya biloks

Oksidasi : Bertambah biloksnya

2.  Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Cl₂→ 2Cl^-

SO₂ → SO₄^2-

3.  Tambahkan H₂O

^- Jika reaksi berlangsung pada suasana asam tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

^- Jika reaksi berlangsung pada suasana basa tambahkan pada ruas yang berlebihan atom O

Karena reaksi berlangsung pada suasana asam maka H₂O ditambahkan pada ruas yang kekurangan atom O

Jadi :

Cl₂ → 2Cl^-

SO₂ + 2H₂O→ SO₄^2-

4.  Setarakan atom H dengan ion H⁺ pada suasana asam atau dengan ion OH^- pada suasana basa

Maka :

SO₂ + 2H₂O → SO₄^2- + 4H⁺

5.  Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron

Cl₂ → 2Cl^-

0           -2

SO₂ + 2H₂O→ SO₄^2- + 4H⁺

  0          0            -2        +4

6. Jumlahkan kedua persamaan 1/2 reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu jumlah elektronnya :

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

SO₂ + 2H₂O→ SO₄^2- + 4H⁺ + 2e  

Cl₂ + SO₂ + 3H₂O →  2Cl^- + SO₄^-2 + 4H⁺

Maka koefesien berturut-turutnya untuk reaksi redoks tersebut adalah :

aCl₂ + SO₂  + bH₂O → SO₄^2- cCl^- + dH⁺

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2Cl^- + SO₄^-2 + 4H⁺

                   Sehingga diperoleh koefisien  1, 2, 2, 4