Soal Perhitungan Hidrolisis garam

Soal:

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika Ka CH₃COOH = 10^-5 adalah ....

A.   9

B.   8

C.   7

D.   10

E.   11

Pembahasan

CH₃COOH = 0,1 L x 0,2 mol/L

        = 0,02 mol

        NaOH  = 0,1 L x 0,2 mol/L

        = 0,02 mol

Untuk menentukan jenis reaksi asam basa yang terjadi maka dapat ditentukan dengan membuat table ABS

Reaksi	CH3COOH     +    NaOH      ßà    CH3COONa      +     H2O
Awal	0,02 mol	0,02 mol	-	-
Bereaksi	0,02 mol	0,02 mol	0,02 mol	0,02 mol
Sisa	-	-	0,02 mol	0,02 mol

Berdasarkan table ABS diatas maka reaksi asam basa yang terjadi adalah reaksi hidrolisis. Indikatornya adalah kedua pereaksi habis bereaksi sehingga pH dapat ditentukan dengan cara:

Menentukan nilai konsentrasi garam:

[CH₃COONa] = Mol garam/Volume total (L)

                      = 0,02 mol/0,2 L

                      = 0,1 M

Setelah konsentrasi garam ditentukan maka langkah selanjutnya adalah menentukan nilai [OH^-] dengan cara:

[OH^-] = ((Kw x [CH₃COONa] /Ka)^1/2

         = ((1 x 10^-14) x (1 x 10^-1))/ 1 x 10^-5)^1/2

         = 1 x 10^-5

Langkah selanjutnya adalah menghitung nilai pOH dengan cara:

pOH = -log [OH^-]  

        = - log 1 x 10^-5

        = 5

Maka nilai pH dapat dihitung dengan persamaan:

pH = 14 - pOH

      = 14 – 5 = 9

                                                                                                Jawaban : A