Soal Perhitungan pH Hidrolisis

Soal 1
pH dari larutan garam NH₄CN  0,2M. Diketahui Ka HCN = 4,0 x 10^­-10 mol/L, K_bNH₃ = 1,8 x 10­­^-5 mol/L adalah .....

A. 8,287                    

B. 8,227                                

C. 8,872

D. 8,827

E.  8,927

Pembahasan

[H⁺] = ((Kw x Ka)/Kb)^1/2

        = ((1 x 10^-14) x (4 x 10^-10)/ 1,8 x 10^-5)^1/2

        = 14,9 x 10^-10

pH  = -log [H⁺]

       = -log (14,9 x 10^-10)

            = 8.827

     Soal 2

      

     Jika 5,35 g NH₄Cl ( Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL, akan diperoleh larutan dengan pH . . . .(K_bNH₃ = 1x 10^-5)

A.      5 – log 2                                                              

B.      9 – log 4                                                              

C.      5

D.     5 + log 4

E.      9 – log 4

Pembahasan

Mol NH₄Cl  = Massa/Mr

                     = 5,35 gram/53,5 gram  mol^-1

                                = 0,1 mol

[NH₄CL] = Mol/Volume (L)

                = 0,1 mol/0,25 L

                =  0,4 M

Garam NH₄Cl berasal dari basa lemah dan asam  kuat berarti bersifat asam sehingga ion [H⁺] dapat ditentukan dengan cara:

[H+] = ((Kw x [NH₄Cl] /Kb)^1/2

         = ((1 x 10^-14) x (4 x 10^-1))/ 1 x 10^-5)^1/2

         = 2 x 10^-5

   pH = -log [H+]  

        = - log 2 x 10^-5

        = 5 – log 2