Soal Titrasi Asam Basa

     

     Soal

    Campuran NaOH dan KOH seberat 4,8 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 100 mL. Dari larutan yang terbentuk diambil 10 mL kemudian dititrasi dengan larutan HCl 0,5 M. Ternyata pada titrasi tersebut dibutuhkan larutan HCl sebanyak 20 mL. Jika Mr NaOH = 40 dan KOH = 56, Maka massa NaOH dan KOH masing masing adalah ....

     A. 3 gram dan 1,8 gram

     B. 2 gram dan 2,8 gram

     C. 2,3 gram dan 2 gram

     D. 1,5 gram dan 2,3 gram

     E. 1,8 gram dan 3 gram

        

     Penyelesaian :

    Nahhh Soabat, jika sobat menemukan soal seperti ini maka langkah pertama yang kita harus lakukan adalah membuat persamaan reaksinya sebagai berikut-

     NaOH + KOH  → NaCl +  H₂O

     Selanjtnya tentukan data yang tersedia

     Massa Campuran = 4,8 gram 

     Volume Campuran =  100 mL 

     Volume Pentiter(HCl) = 20 mL

     Konsentrasi Pentiter (HCl) = 0,5 M

     Mr NaOH = 40 dan KOH = 56

   Selanjutnya tentukan jumlah mol HCl berdasarkan data yang tersedia sehingga kita  peroleh:

     Mol HCl = 20 ´ 0,5 = 10 mmol 

     Ingat pada saat titrasi terjadi reaksi:   H⁺ + OH^- à H₂O

     Sehingga mol OH^- = mol H⁺ = mol HCl = 10 mmol, dalam 10 mL larutan

    Nah selanjutnya kita hitung jumlah mol campuran basa tersebut dalam 100 ml, kita dapat menentukan dengan cara:

    Jumlah mol campuran basa dalam 100 mL larutan = (100/10) x 10 mmol = 100 mmol = 0,1 mol

     Langkah terakhir adalah menentukan massa NaOH dan KOH

     Misal massa NaOH = x

     Maka massa KOH = 4,8 – x

     Mol Campuran Basa = Mol NaOH + Mol KOH

     0,1 mol = (x/40) + (4,8-x)/56

     x = 2 g

     Untuk nilai x = 2 maka massa NaOH = 2 gram

     Untuk nilai x = 2 maka massaKOH = 4,8 - 2 = 2,8 gram