(Soal latihan buku Erlangga Hal. 168)
Larutan
asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H2SO4 0,1 M dengan volume yang sama
dicampur menjadi satu. Hitunglah pH larutan tersebut!
Dik
: M1 = [HCl] = 0,1 M ⇒ [H+] = 0,1
M
M2 = [H2SO4] = 0,1 M ⇒ [H+] = 0,2 M
Misalkan
V1 = V.HCl
V2 = V.H2SO4
Dit
: pH campuran = …?
Penyelesaiaan:
A. Penyelesaian
dengan penulisan singkat:
[H+]campuran
= (M1V1 + M2V2)/(V1+V2)
= (0,1V + 0,2V)/2V
= 0,3V/2V
= 0,15 M
pH = -log[H+]
= -log 0,15
= 1-log
1,5
= 0,8
Diketahui
:
[HCl]
= 0,1 M = 10-1
[H2SO4]
= 0,1 M = 10-1
V
HCl = V H2SO4
Valensi
asam (a) untuk HCl = 1
Valensi
asam (a) untuk H2SO4 = 2
Ditanya
: pH campuran= …. ?
Jawab
:
Langkah
pertama: mentukan masing masing [H+] untuk HCl dan H2SO4:
[H+]
untuk HCl :
[H+]
= a . MHCl
= 1 . 10-1
= 10-1
[H+]
untuk H2SO4:
[H+]
= a . M H2SO4
= 2 . 10-1
Langkah
kedua menentukan [H+] campuran dua asam dengan cara:
V.[H+]HCl
+ V.[H+] H2SO4
[H+]
Campuran = ------------------------
V HCl + V H2SO4
Catatan:
Karena Volume kedua asam sama maka diperoleh:
V . 10-1 + V . 2 × 10-1
= ---------------------------
2V
3 × 10-1 . V
=-------------------
2V
= 1,5 × 10-1
Maka
pH Campuran :
pH
= - log [H+]
=
- log 1,5 × 10-1
=
- ( log 1,5 + log 10-1)
=
- log 1,5 - log 10-1
=
1 - log 1,5
=
0,8
Jadi
pH campuran asam tersebut adalah : 0,8
No comments:
Post a Comment