Menghitung pH Campuran

(Soal latihan buku Erlangga hal 168 No. 5)

Sebanyak 400 mL larutan yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH campuran yang terjadi! 

Diketahui:

Volume Larutan 1 = 400 mL

pH Larutan 1 = 1

Volume Larutan 2 = 100 mL

pH larutan 2 = 2

Ditanyakan:  pH Campuran = ….?

Penyelesaiaan:

Langkah pertama adalah menghitung mol masing masing larutan dengan cara:

Mol larutan 1 :

pH = 1

[H⁺] = 10⁻¹

M = 0,1 M

Maka jumlah mol larutan 1:

mol = M . V

mol = 0,1 . 400

mol = 40 mmol

Mol larutan 2 :

pH = 2

[H⁺] = 10⁻²

M = 0,01

Maka jumlah mol larutan 2 :

mol = M . V

mol = 0,01 . 100

mol = 1 mmol

Langka ke dua menghitung  molaritas campuran dengan cara:

                             mol₁ + mol₂

[Campuran] =  -----------------

                            Volume total

                               40 + 1

                        = -------------

                            400 + 100

                         = 41/500

                         = 8,2 x 10⁻² M

Langkah akhir adalah menghitung  pH campuran dengan cara:

Untuk konsentrasi campuran = [H⁺] = 8,2 x 10⁻²

pH = -log [H⁺]

pH = -log [8,2 x 10⁻²]

pH = 2 - log 8,2

pH = 2 - 0,91

pH = 1,09

Jadi, pH campuran adalah 1,09