Soal Larutan Penyangga

Soal 1

Campuran di bawah ini merupakan komponen larutan penyangga, kecuali ....

A.  NH₄Cl dan NH₃                                          

B.CH₃COONa dan CH₃COOH                      

C.CH₃COOH dan NaOH

D.  NaOH dan NaHCO₃

E.  NaOH dan HCl

Jawaban : E

Pembahasan :

Penyangga itu ada dua jenis yaitu penyangga asam (komponennya : asam lemah + basa konjugasinya) dan penyangga basa (komponennya : basa lemah + asam konjugasinya). Komponen penyangga asam dapat dibuat dari campuran asam lemah + basa kuat atau asam lemah + garamnya dan komponen penyangga basa dapat dibuat dari campuran basa lemah + asam kuat atau basa lemah + garamnya.

·         NH₄Cl dan NH₃ = basa lemah + garamnya (penyangga)

·         CH₃COONa dan CH₃COOH = garam + asam lemah (penyangga)

·         CH₃COOH dan NaOH = asam lemah + basa kuat (penyangga)

·         NaOH dan NaHCO₃ = basa kuat + garam (penyangga)

·         NaOH dan HCl = basa kuat + asam kuat (bukan penyangga)

Soal 2

Campuran larutan di bawah ini yang dapat membentuk campuran penyangga adalah ....

A.  Larutan HCl dengan larutan NH₄Cl

B.Larutan CH₃COOH dengan larutan C₆H₅COOK

C.Larutan C₂H₅OH dengan larutan C₂H₅ONa

D.  Larutan Ca(OH)₂ dengan larutan CaCl₂

E.  Larutan HCOOH dengan larutan HCOONa

Jawaban : B

Pembahasan :

Pembuatan larutan penyangga asam dan basa :

Larutan Penyangga Asam	Larutan Penyangga Basa
Asam lemah + Garamnya	Basa lemah + Garamnya
Asam lemah  berlebih + basa kuat	Basa lemah berlebih + Asam kuat
Garam asam lemah berlebih + Asam/Basa kuat	Garam basa lemah berlebih + Asam/Basa kuat

·        HCl (asam kuat) dengan NH₄Cl (garam dari basa lemah)

·        CH₃COOH (asam lemah) dengan C₆H₅COOK (garam dari asam lemah)

·     C₂H₅OH (asam lemah dan basa lemah) dengan C₂H₅ONa (asam lemah dan basa lemah)

·        Ca(OH)₂  (basa kuat) dengan CaCl₂ (garam dari asam kuat dan basa kuat)

·        HCOOH (asam lemah) dengan HCOONa (garam dari asam kuat dan basa lemah)

Soal 3

 Perhatikan data percobaan berikut.

Larutan	pH Awal	pH dengan penambahan sedikit
		Basa	Asam
I	5,60	6,00	5,00
II	5,40	5,42	5,38
III	5,20	5,25	5,18
IV	8,20	8,80	7,80
V	9,20	9,60	8,70

Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah ....

A.    I dan II                                              

B.     II dan III                                            

C.     III dan IV

D.    III dan V

E.     IV dan V

Jawaban : B

Pembahasan :

Salah satu sifat penyangga adalah larutan yang pHnya relatif tetap pada penambahan sedikit asam dan/sedikit basa.

·    Larutan I : terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,4 sedangkan pada penambahan asam sebanyak 0,6.

·      Larutan II : terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,02 sedangkan pada penambahan asam sebanyak 0,02.

·        Larutan III : terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,05 sedangkan pada penambahan asam sebanyak 0,02.

·      Larutan IV : terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,6 sedangkan pada penambahan asam sebanyak 0,4.

·     Larutan V : terjadi perubahan pH pada penambahan basa sebanyak 0,4 sedangkan pada penambahan asam sebanyak 0,5.

Soal Perhitungan Hidrolisis garam

Soal:

pH dari larutan yang merupakan campuran dari 100mL CH₃COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,2 M , jika Ka CH₃COOH = 10^-5 adalah ....

A.   9

B.   8

C.   7

D.   10

E.   11

Pembahasan

CH₃COOH = 0,1 L x 0,2 mol/L

        = 0,02 mol

        NaOH  = 0,1 L x 0,2 mol/L

        = 0,02 mol

Untuk menentukan jenis reaksi asam basa yang terjadi maka dapat ditentukan dengan membuat table ABS

Reaksi	CH3COOH     +    NaOH      ßà    CH3COONa      +     H2O
Awal	0,02 mol	0,02 mol	-	-
Bereaksi	0,02 mol	0,02 mol	0,02 mol	0,02 mol
Sisa	-	-	0,02 mol	0,02 mol

Berdasarkan table ABS diatas maka reaksi asam basa yang terjadi adalah reaksi hidrolisis. Indikatornya adalah kedua pereaksi habis bereaksi sehingga pH dapat ditentukan dengan cara:

Menentukan nilai konsentrasi garam:

[CH₃COONa] = Mol garam/Volume total (L)

                      = 0,02 mol/0,2 L

                      = 0,1 M

Setelah konsentrasi garam ditentukan maka langkah selanjutnya adalah menentukan nilai [OH^-] dengan cara:

[OH^-] = ((Kw x [CH₃COONa] /Ka)^1/2

         = ((1 x 10^-14) x (1 x 10^-1))/ 1 x 10^-5)^1/2

         = 1 x 10^-5

Langkah selanjutnya adalah menghitung nilai pOH dengan cara:

pOH = -log [OH^-]  

        = - log 1 x 10^-5

        = 5

Maka nilai pH dapat dihitung dengan persamaan:

pH = 14 - pOH

      = 14 – 5 = 9

                                                                                                Jawaban : A

Soal Perhitungan pH Hidrolisis

Soal 1
pH dari larutan garam NH₄CN  0,2M. Diketahui Ka HCN = 4,0 x 10^­-10 mol/L, K_bNH₃ = 1,8 x 10­­^-5 mol/L adalah .....

A. 8,287                    

B. 8,227                                

C. 8,872

D. 8,827

E.  8,927

Pembahasan

[H⁺] = ((Kw x Ka)/Kb)^1/2

        = ((1 x 10^-14) x (4 x 10^-10)/ 1,8 x 10^-5)^1/2

        = 14,9 x 10^-10

pH  = -log [H⁺]

       = -log (14,9 x 10^-10)

            = 8.827

     Soal 2

      

     Jika 5,35 g NH₄Cl ( Mr = 53,5 ) dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL, akan diperoleh larutan dengan pH . . . .(K_bNH₃ = 1x 10^-5)

A.      5 – log 2                                                              

B.      9 – log 4                                                              

C.      5

D.     5 + log 4

E.      9 – log 4

Pembahasan

Mol NH₄Cl  = Massa/Mr

                     = 5,35 gram/53,5 gram  mol^-1

                                = 0,1 mol

[NH₄CL] = Mol/Volume (L)

                = 0,1 mol/0,25 L

                =  0,4 M

Garam NH₄Cl berasal dari basa lemah dan asam  kuat berarti bersifat asam sehingga ion [H⁺] dapat ditentukan dengan cara:

[H+] = ((Kw x [NH₄Cl] /Kb)^1/2

         = ((1 x 10^-14) x (4 x 10^-1))/ 1 x 10^-5)^1/2

         = 2 x 10^-5

   pH = -log [H+]  

        = - log 2 x 10^-5

        = 5 – log 2

  

Soal Persilangan UN Biologi 2018

Soal:

Tikus rambut hitam ekor panjang (HHPP) disilangkan dengan tikus rambut putih ekor pendek (hhpp). Pada F2, beberapa kemungkinan munculnya tikus yang mempunyai fenotip yang sama dengan induk yang dominan apabila F1 dikawinkan dengan sesamanya adalah ....

A. 6,25%

B. 18,75%

C. 25%

D. 56,25%

E. 100%

Jawaban:

D. 56,25%

Pembahasan:

P1: HHPP >< hhpp

G:  HP         hp

F1: HhPp

P2: HhPp >< HhPp

G: HP,Hp,hP,hp     HP,Hp,hP,hp

F2:

1. HHPP   =  Hitam Panjang
2. HHPp   =  Hitam Panjang
3. HhPP   =  Hitam Panjang
4. HhPp   =  Hitam Panjang
5. HHPp   =  Hitam Panjang
6. HHpp   =  Hitam Pendek
7. HhPp   =  Hitam Panjang
8. Hhpp   =  Hitam pendek
9. HhPP   =  Hitam Panjang
10. HhPp   =  Hitam Panjang
11. hhPP   =  Putih Panjang 
12. hhPp   =  Putih Panjang
13. HhPh   =  Hitam Panjang
14. Hhpp   =  Hitam Pendek
15. hhPp   =  Putih Panjang
16. hhpp    =  Putih Pendek

Sehingga diperoleh perbandingan F2 :

Hitam Panjang = 9

Hitam Pendek  = 3

Putih Panjang  = 3

Putih Pendek   = 1

Rasio: 9:3:3:1 

Kemungkinan munculnya tikus yang mempunyai fenotip yang sama dengan induk yang dominan berarti tikus yang ekor Hitam Panjang (Dominan) = 9/16 x 100 = 56,25%