Netralisasi dan perhitungan pH Asam lemah

1. Hitunglah volume basa yang diperlukan jika 20 mL CH₃COOH 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M !

Diketahui :

Volume CH3COOH = 20 ml

[CH3COOH] = 0,1 M

[NaOH] = 0,2 M

Ditanyakan : Volume NaOH yang diperlukan = ….

Penyelesaiaan:

Soal diatas merupakan tipe soal netralisasi sehingga digunakan rumus perbandingan antar mol asam dan basa.

Ma . Va. na = Mb . Vb . nb

Namun karena nilai n atau valensi asam dan basa sama maka dapat diabaikan sehingga:

Va  . Ma  = Mb . Vb .

20  . 0,1 = 0,2 . Vb

           2 = 0,2Vb
         Vb = 2/0,2

Vb = 10 mL atau 0,01 liter

Catatan: Jika valensi asam dan basa tidak sama maka wajib diikutkan dalam perhitungan netralisasi.

2. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10^-5 (M r= 60),maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar….gram

a. 0.3 gram

b. 0.6 gram

c. 3 gram

d. 6 gram

e. 60 gr

Diketahui :

pH CH₃COOH = 3

Ka = 10^-5

Volume larutan = 1 liter (pada persoalan ini perhitungan tidak melibatkan volume)

Ditanyakan: Massa CH₃COOH = ….

Penyelesaian:

Senyawa asam yang ditampilakan pada soal di atas merupakan salah satu jenis asam lemah. Untuk menyelesaikan persoalan tersebut maka digunakan rumus menghitung pH asam lemah yaitu [H⁺] = √Ka x Ma atau rumus ini dapat diubah bentuknya menjadi [H⁺]² = Ka x Ma

Langkah 1: mengubah pH menjadi [H]

Jika pH = 3 ⇒ maka [H+] = 1 x 10^-3 M

Langkah 2 : menentukan dilai Ma atau [CH₃COOH]

[H+]² = Ka.Ma

   Ma = [H+]²/Ka

         = (10^-3)²/10^-5 = 10^-1 M

Langkah 3: Menentukan massa CH₃COOH

masa CH3COOH = M x Mr

                            = 0,1 x 60

                            = 6 gram

Jadi diperoleh massa CH₃COOH yang dibutuhkan untuk membuat agar larutan memiliki pH = 3 adalah 6 gram