Soal Kalorimetri

Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25mL larutan H2SO4 0,5 M dan 25mL KOH 1,0 M pada suhu 23,5 ^oC. Ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,17 ^oC. Hitunglah perubahan entalpi reaksi yang terjadi, jika massa jenis larutan 1 g/mL dan kalor jenis larutan 4,2 j/g K.

Diketahui

Volume larutan H₂SO₄ = 25 ml

Molaritas larutan H₂SO₄ = 0,5 M

Volume larutan KOH = 25 ml

Molaritas larutan KOH = 0,1 M

Pada soal kedua larutan direaksikan dari suhu 23,5°C hingga 30,17°C

ΔT = 30,17°C - 23,5°C= 6,67°C

Massa jenis larutan = 1 gram/ml

Kalor jenis larutan c = 4,2 J/gram.K

Ditanyakan

Perubahan entalpi (ΔH) reaksi adalah = ….?

Penyelesaian

     1.       Siapkan massa larutan

Massa larutan = massa jenis x volume total

Massa larutan = (1 gram/ml) x (25 ml + 25 ml)

Massa larutan = 50 gram.

     2.       Siapkan jumlah mol kedua pereaksi

H₂SO₄ ⇒ (25 ml)(0,5 M) = 12,5 mmol

KOH ⇒ (25 ml)(0,1 M) = 25 mmol

Mol pereaksi yang digunakan adalah mol pereaksi yang jumlanya paling kecil yaitu 12,5 mmol atau 0,0125 mol.

      3.       Hitung kalor yang terlibat dalam reaksi

Q = m.c.ΔT

Q = (50)(4,2)(6,67)

Q = 1.400,7 joule atau 1,4 kJ

      4.       Hitung perubahan entalpi sistem

ΔH = q/mol

      = 1,4007 kJ/0,0125 Mol

      = 122,056 kJ/Mol