Soal Hidrolisis Kimia SBMPTN 2018

Soal 

Dietilamina (C₂H₅)₂NH merupakan basa lemah dengan K_b = 9 × 10^–4. Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Larutan yang dihasilkan memiliki pH ....

(A) 4 – log 9
(B) 6,5
(C) 6 – log 9
(D) 8
(E) 8 – log 9
Pembahasan:
Jumlah mol (C₂H5)₂NH = 90 mL  × 0,01 M
                                  = 0,9 mmol
Jumlah mol HCl = 10 mL × 0,09 M
                        = 0,9 mmol

Dietilamin (C₂H₅)₂NH merupakan basa lemah dan HCl merupakan basa kuat. Campuran tersebut memiliki kemungkinan untuk membentuk larutan penyangga atau mengalami hidrolisis. Untuk menentukan apakah larutan tersebut membentuk buffer atau mengalami hidrolisis maka sahabat harus membuat tabel ABS sebagai berikut: 

Reaksi	(C2H5)2NH     +    HCl(g)       à    (C2H5)2NH2Cl
Awal	0,9 mmol	0,9 mmol	-
Bereaksi	0,9 mmol	0,9 mmol	0,9 mmol
Sisa	-	-	0,9 mmol

Berdasarkan tabel ABS diatas terlihat bahwa kedua pereaksi habis bereaksi, keadaan tersebut mempunyai arti bahwa reaksi asam basa di atas mengalami hidrolisis.

Sehingga untuk menghitung nilai pH, sahabat bisa menggunakan persamaan hidrolisis untuk menyelesaikan persoalan di atas. 

[H⁺] = ((Kw/Kb) x [garam])^1/2

pH = - log [H⁺]

Oleh karena persamaan di atas membutuhkan [garam], maka terlebih dahulu sahabat harus menentukan konsentrasi garam dengan cara:

[(C₂H₅)₂NH₂Cl]      = mmol(C₂H₅)₂NH₂Cl/Vol total

                            = 0,9 mmol/100 ml

                            = 0,009 M

                            = 9 x 10^-3 M

Maka pH dapat di tentukan sebagai berikut:

[H⁺]  = ((1x 10^-14/9x10^-4)x(9 x 10^-3))^1/2

          ⁼ 1 x 10^-6,5

  pH = - log 1 x 10^-6,5

       ^{= 6,5}