Soal Energi Ikatan

Soal 1

Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH₄ = -18 Kkal, energi ikatan :

O = O = 119 kkal/mol

C = O = 173 kkal/mol

O – H = 110 kkal/mol

Energi ikatan C – H adalah...

A.    6,75 kkal                                  

B.   11,05 kkal                              

C.   33,13 kkal

D.   66,2 kkal

E.   132,5 kkal                                                                             

Pembahasan :

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

ΔH = (4 x C – H) + (2 x O = O) – (2 x C = O) + (4 x O – H)

-18 = (4 x C – H) + (2 x 119) – (2 x 173) + (4 x 110)

-18 = (4 x C – H + 238) – 786

-18 + 786 = (4 x C – H + 238)

(4 x C – H + 238) = 768

4 x C – H = 768 – 238

4 x C – H = 530

     C – H = 530/4

Maka energi ikatan C – H = 132,5

Soal 2

Diketahui energi disosiasi ikatan Cl – Cl pada molekul Cl₂ adalah 243,4 kJ/mol dan H – H pada molekul H₂ adalah 435,9 kJ/mol, serta ΔH_f HCl adalah -92,3 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, energi ikatan rata-rata H – Cl pada molekul HCl adalah....

A. 431,95                              

B. 56,6                                   

C. 148

D. 413

E. 826

Pembahasan :

Reaksi pembentukan HCl adalah :

 ½ H₂  + ½ Cl₂ → HCl

Struktur ikatannya adalah :

½H – H +½Cl – Cl → H – Cl

ΔH       =  (½H – H +½Cl – Cl) – (H – Cl)

     - 92,3   =  (½ x 243,4 + ½ x 435,9) – (H – Cl) kJ/mol

- 92,3   = (339,65) – (H – Cl)

Maka diperoleh energi ikatan H – Cl  = 431,95 kJ/mol