Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25mL larutan
H2SO4 0,5 M dan 25mL KOH 1,0 M pada suhu 23,5 oC. Ternyata,
temperaturnya naik menjadi 30,17 oC. Hitunglah perubahan entalpi
reaksi yang terjadi, jika massa jenis larutan 1 g/mL dan kalor jenis larutan 4,2
j/g K.
Diketahui
Volume larutan H₂SO₄ = 25 ml
Molaritas larutan H₂SO₄ = 0,5 M
Volume larutan KOH = 25 ml
Molaritas larutan KOH = 0,1 M
Pada soal kedua larutan direaksikan dari suhu 23,5°C hingga
30,17°C
ΔT = 30,17°C - 23,5°C= 6,67°C
Massa jenis larutan = 1 gram/ml
Kalor jenis larutan c = 4,2 J/gram.K
Ditanyakan
Perubahan entalpi (ΔH) reaksi adalah = ….?
Penyelesaian
1.
Siapkan massa larutan
Massa larutan = massa jenis x volume total
Massa larutan = (1 gram/ml) x (25 ml + 25 ml)
Massa larutan = 50 gram.
2.
Siapkan jumlah mol kedua pereaksi
H₂SO₄ ⇒ (25
ml)(0,5 M) = 12,5 mmol
KOH ⇒ (25
ml)(0,1 M) = 25 mmol
Mol pereaksi yang digunakan adalah mol pereaksi yang
jumlanya paling kecil yaitu 12,5 mmol atau 0,0125 mol.
3.
Hitung kalor yang terlibat dalam reaksi
Q = m.c.ΔT
Q = (50)(4,2)(6,67)
Q = 1.400,7 joule atau 1,4 kJ
4.
Hitung perubahan entalpi sistem
ΔH = q/mol
= 1,4007
kJ/0,0125 Mol
= 122,056 kJ/Mol